isocoricos

Es llamado también como proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante.

ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:
ΔW = PΔV, donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:
Q = ΔU

 

Para un proceso isocórico: como todo el calor que transfiramos al sistema quedará a su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura:

Q = nCVΔT

 

Donde CV es el calor específico molar a volumen constante.

Ejemplo:

¿Cuando se incrementa la energía interna de 10g de hielo que esta a cero grados centígrados cuando se transforma en agua manteniendo el volumen constante?

 

 

Como el proceso es isocorico, ya que no cambia el volumen, entonces w=0 y de acuerdo con la primera ley de la termodinámica la cantidad de calor ganado por el hielo es igual al cambio en su energía interna, es decir: Q= ΔU. Ahora bien, el calor de fusión del hielo es Q=mLf. En donde Lf=80cal/g.

Sustituimos valores en la relación anterior:

   Q=(10g)(80cal/g)=800cal

 

Por tanto, el cambio en la energía interna es:

   ΔU=Q=800cal 4.19J/1cal=3352J